Chimie : Les Acides et Les Bases Questions Classiques Bac Tunisie

Fiche Méthode Les Acides et Les Bases – Tunis Academy
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Fiche : Résumé Les Acides et Les Bases

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Chimie 4ème Sciences Exp Cours complet Tunis Academy

Table des matières

📚 I. LES ACIDES ⚗️ ┣━━ 🔸 Q1 : Définir un acide ┣━━ 🔸 Q2 : Écrire l’équation d’ionisation d’un acide dans l’eau ┣━━ 🔸 Q3 : Donner l’expression de la constante d’acidité ┣━━ 🔸 Q4 : Donner l’expression du pKa ┣━━ 🔸 Q5 : Comparer la force de deux acides A₁H et A₂H ┗━━ 🔸 Q6 : Montrer que l’acide AH est fort (ou faible) 📚 II. LES BASES 🧪 ┣━━ 🔹 Q7 : Définir une base ┣━━ 🔹 Q8 : Écrire l’équation d’ionisation d’une base dans l’eau ┣━━ 🔹 Q9 : Donner l’expression de la constante de basicité ┣━━ 🔹 Q10 : Donner l’expression du pKb ┣━━ 🔹 Q11 : Comparer la force de deux bases B₁ et B₂ ┗━━ 🔹 Q12 : Montrer que la base B est forte (ou faible) 📚 III. L’IONISATION PROPRE DE L’EAU 💧 ┣━━ 🔷 Q13 : Déterminer l’expression de la constante d’équilibre ┗━━ 🔷 Q14 : Déterminer la relation entre Ka et Kb 📚 IV. LA RÉACTION ACIDE-BASE ⚡ ┣━━ 🔶 Q15 : Définir la réaction entre un acide et une base ┣━━ 🔶 Q16 : Déterminer l’expression de la constante d’équilibre ┣━━ 🔶 Q17 : Écrire K en fonction de Ka₁ et Ka₂ ┗━━ 🔶 Q18 : Utiliser K pour comparer les forces des acides et bases

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I- Les Acides

Question 1: Définir un acide

Un acide est une entité chimique, chargée ou non, capable de libérer un ion hydrogène H+ (proton) au cours d’une réaction chimique.

Question 2: Equation d’ionisation d’un acide dans l’eau

Réaction de l’acide avec l’eau :

$$AH + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$$

où A– est la base conjuguée

Question 3: Constante d’acidité

La constante d’acidité Ka est définie par :

$$K_a = \frac{[H_3O^+]_{éq}[A^-]_{éq}}{[AH]_{éq}}$$

Question 4: Expression du pKa

$$pK_a = -\log K_a \Leftrightarrow K_a = 10^{-pK_a}$$

Question 5: Comparaison de la force des acides

Pour deux acides A₁H et A₂H :

  • Plus Ka est grande, plus l’acide est fort
  • Si Ka₁ > Ka₂ alors A₁H est plus fort que A₂H
  • Plus pKa est grand, plus l’acide est faible

Question 6: Caractérisation d’un acide fort/faible

Un acide AH est :

  • Fort si l’acide est plus fort que H₃O⁺
  • Faible si l’acide est moins fort que H₃O⁺ et plus fort que H₂O
  • Inerte si l’acide est plus faible que H₂O

Échelle de force :

$$A_1H \xrightarrow{inerte} H_2O \xrightarrow{faible} A_2H \xrightarrow{H_3O^+} A_3H \xrightarrow{fort}$$

II- Les Bases

Question 7: Définir une base

Une base est une entité chimique, chargée ou non, capable de capter un ion hydrogène H⁺ (proton) au cours d’une réaction chimique.

Question 8: Equation d’ionisation d’une base dans l’eau

$$B + H_2O \rightleftharpoons BH^+ + OH^-$$

où BH⁺ est l’acide conjugué

Question 9: Constante de basicité

$$K_b = \frac{[BH^+]_{éq}[OH^-]_{éq}}{[B]_{éq}}$$

Question 10: Expression du pKb

$$pK_b = -\log K_b \Leftrightarrow K_b = 10^{-pK_b}$$

Question 11: Comparaison de la force des bases

Pour deux bases B₁ et B₂ :

  • Plus Kb est grande, plus la base est forte
  • Si Kb₁ > Kb₂ alors B₁ est plus forte que B₂
  • Plus pKb est grand, plus la base est faible

Question 12: Caractérisation d’une base forte/faible

  • Forte si la base est plus forte que OH⁻
  • Faible si la base est moins forte que OH⁻ et plus forte que H₂O
  • Inerte si la base est plus faible que H₂O

Échelle de force :

$$B_1 \xrightarrow{inerte} H_2O \xrightarrow{faible} B_2 \xrightarrow{OH^-} B_3 \xrightarrow{forte}$$

III- L’ionisation propre de l’eau

Question 13: Constante d’équilibre de l’eau

Équation d’autoprotolyse de l’eau :

$$2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$$

Constante d’équilibre Ke :

$$K_e = [H_3O^+]\cdot[OH^-]$$

À 25°C : pKe = 14

IV- La Réaction Acide-Base

Question 15: Définition de la réaction acide-base

Une réaction acide-base met en jeu deux couples acide/base (Acide1/Base1 et Acide2/Base2) avec transfert d’un ion H⁺.

Questions 16-17: Constante d’équilibre K

Expression générale :

$$K = \frac{[Base_1]_{éq}[Acide_2]_{éq}}{[Acide_1]_{éq}[Base_2]_{éq}}$$

En fonction des Ka :

$$K = \frac{K_{a1}}{K_{a2}} = 10^{pK_{a2}-pK_{a1}}$$

Question 18: Utilisation de K pour la comparaison

Si K > 1 :

  • Ka₁ > Ka₂ ⟹ Acide₁ est plus fort que Acide₂
  • Plus l’acide est fort, plus sa base conjuguée est faible
  • Base₁ est plus faible que Base₂

Si K < 1 :

  • Ka₁ < Ka₂ ⟹ Acide₂ est plus fort que Acide₁
  • Base₂ est plus faible que Base₁

Relations importantes :

  • Un acide fort est conjugué à une base inerte
  • Un acide faible est conjugué à une base faible

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